Centre de Documentation HELHa - Loverval
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12 résultat(s) recherche sur le mot-clé 'corps pur'
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Experts, 3. Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) / Geneviève De Becker (2021)
Titre de série : Experts, 3 Titre : Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) Type de document : texte imprimé Auteurs : Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort Editeur : Waterloo [Belgique] : Plantyn Année de publication : 2021 Importance : 174 p. Présentation : ill. en coul. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8010-5746-9 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ioniqueExperts, 3. Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) [texte imprimé] / Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort . - Waterloo (Belgique) : Plantyn, 2021 . - 174 p. : ill. en coul. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8010-5746-9
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ioniqueRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005681 54M EXP 005681 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Experts, 3. Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) / Geneviève De Becker (2021)
Titre de série : Experts, 3 Titre : Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) Type de document : texte imprimé Auteurs : Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort Editeur : Waterloo [Belgique] : Plantyn Année de publication : 2021 Importance : 212 p. Présentation : ill. en coul. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8010-5745-2 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ionique
Fiches "rapport de laboratoire":
1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique
2. Le bleu de méthylène et l'eau
3. Electrolyse de l'eau
4. Métallique ou non métallique
5. Conductivité électrique de "l'eau"
6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée
7. Comprendre ce qu'est un modèle
8. Les flammes colorées
9. Réaction de différents métaux avec l'eau
10. Classement de quelques acides et bases usuels
11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène
12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH
13. Combustion du magnésium
14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau
15. Combustion du soufre
16. Réaction de neutralisation
17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude
18. Transformations chimiques
19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2
20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuseExperts, 3. Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) [texte imprimé] / Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort . - Waterloo (Belgique) : Plantyn, 2021 . - 212 p. : ill. en coul. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8010-5745-2
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ionique
Fiches "rapport de laboratoire":
1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique
2. Le bleu de méthylène et l'eau
3. Electrolyse de l'eau
4. Métallique ou non métallique
5. Conductivité électrique de "l'eau"
6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée
7. Comprendre ce qu'est un modèle
8. Les flammes colorées
9. Réaction de différents métaux avec l'eau
10. Classement de quelques acides et bases usuels
11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène
12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH
13. Combustion du magnésium
14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau
15. Combustion du soufre
16. Réaction de neutralisation
17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude
18. Transformations chimiques
19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2
20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuseRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005734 54M EXP 005734 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Planète Physique 1 / J.Ph. André (2012)
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 4628 53M PLA 17718 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Chimie minérale / J. Jodogne (1970)
Titre : Chimie minérale Type de document : texte imprimé Auteurs : J. Jodogne, Auteur ; A. Dessart, Auteur Mention d'édition : 15ème éd. Editeur : Bruxelles : A. De Boeck Année de publication : 1970 Importance : 466 p. + tableau Format : 25 cm Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:chimie:chimie minérale
S:sciences:états de la matière, changements d'étatMots-clés : air eau mélange corps pur oxygène hydrogène chlore chlorure d'hydrogène chlorure de sodium hydroxyde de sodium valence états de la matière classification périodique gaz nobles liaisons chimiques ionisation alcalins halogènes sulfurides carbonides alcalino-terreux terreux équilibres chimiques azotides métaux chimie nucléaire histoire de la chimie monoxyde de carbone explosifs allumettes réacteur nucléaire de Mol Index. décimale : 54M Manuel de chimie Chimie minérale [texte imprimé] / J. Jodogne, Auteur ; A. Dessart, Auteur . - 15ème éd. . - Bruxelles : A. De Boeck, 1970 . - 466 p. + tableau ; 25 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:chimie:chimie minérale
S:sciences:états de la matière, changements d'étatMots-clés : air eau mélange corps pur oxygène hydrogène chlore chlorure d'hydrogène chlorure de sodium hydroxyde de sodium valence états de la matière classification périodique gaz nobles liaisons chimiques ionisation alcalins halogènes sulfurides carbonides alcalino-terreux terreux équilibres chimiques azotides métaux chimie nucléaire histoire de la chimie monoxyde de carbone explosifs allumettes réacteur nucléaire de Mol Index. décimale : 54M Manuel de chimie Réservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 6969 54M JODOGNE 4604 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Chimie : Science expérimentale : 3 E - 4 E : Sciences 2 Périodes / Henri Bordet (1996)
Titre : Chimie : Science expérimentale : 3 E - 4 E : Sciences 2 Périodes Type de document : texte imprimé Auteurs : Henri Bordet, Auteur ; Dominique Castin, Auteur ; C. Martin, Auteur ; Pierre Pirson, Auteur Mention d'édition : 9e éd. Editeur : Bruxelles : A. De Boeck Année de publication : 1996 Importance : 239 p. Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-2383-3 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:chimie Mots-clés : phénomène physique phénomène chimique matière atome modèles atomiques symboles atomiques valence métal corps pur Lavoisier équations chimiques combustion masse atomique relative Rutherford-Chadwick Mole masse molaire classification périodique Bohr ions liaisons chimiques covalence isotopes Index. décimale : 54M Manuel de chimie Chimie : Science expérimentale : 3 E - 4 E : Sciences 2 Périodes [texte imprimé] / Henri Bordet, Auteur ; Dominique Castin, Auteur ; C. Martin, Auteur ; Pierre Pirson, Auteur . - 9e éd. . - Bruxelles : A. De Boeck, 1996 . - 239 p. : ill. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-8041-2383-3
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:chimie Mots-clés : phénomène physique phénomène chimique matière atome modèles atomiques symboles atomiques valence métal corps pur Lavoisier équations chimiques combustion masse atomique relative Rutherford-Chadwick Mole masse molaire classification périodique Bohr ions liaisons chimiques covalence isotopes Index. décimale : 54M Manuel de chimie Réservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 0002487 54M SCI 12173 Livre Bibliothèque principale Sciences Disponible Essentia, 3e / 5 périodes. cahier d'activités / Jacques Buschen (2014)
PermalinkEssentia, 3e. cahier d'activités Biologie Physique Chimie / Jacques Buschen (2015)
PermalinkExperts, 3. Chimie. Sciences de base / Geneviève De Becker (2015)
PermalinkExperts, 3. Chimie. Sciences générales / Geneviève De Becker (2015)
PermalinkSciences et compétences au quotidien, 1ère. Biologie, Physique : corrigé et notes pédagogiques / Denis Sculier (2001)
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