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12 résultat(s) recherche sur le mot-clé 'modèle atomique'
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Chimie, 3e. Sciences de base. Livre-cahier / Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert (2021)
Titre de série : Chimie, 3e Titre : Sciences de base. Livre-cahier Type de document : texte imprimé Auteurs : Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert Editeur : Bruxelles [Belgique] : De Boeck Année de publication : 2021 Importance : 157 p. Présentation : ill. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-9828-2 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:chimie
S:sciences:chimie:élémentsMots-clés : matière modèle moléculaire modèle atomique tableau périodique concentration massique réaction chimique nomenclature mole concentration molaire phénomène chimique vitesse de réaction matériel de laboratoire rapport de laboratoire consignes de sécurité Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1
- Chapitre 1. Modèle moléculaire de la matière
- Chapitre 2. Modèle atomique de la matière
- Chapitre 3. Composition des molécules
- Chapitre 4. Évolution du modèle atomique
- Chapitre 5. Tableau périodique des éléments
- Chapitre 6. Des ions monoatomiques à l'électronégativité des métaux et non-métaux
- Chapitre 7. Concentration massique d'une solution
UAA2
- Chapitre 1. Dissolution, transformation chimique et loi de la conservation de la masse
- Chapitre 2. Réaction chimique. Équation chimique : écriture et signification
- Chapitre 3. Établissement des formules moléculaires
- Chapitre 4. Classification et obtention des corps minéraux
- Chapitre 5. Le bon emploi des substances chimiques au laboratoire et au quotidienChimie, 3e. Sciences de base. Livre-cahier [texte imprimé] / Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert . - Bruxelles (Belgique) : De Boeck, 2021 . - 157 p. : ill. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8041-9828-2
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:chimie
S:sciences:chimie:élémentsMots-clés : matière modèle moléculaire modèle atomique tableau périodique concentration massique réaction chimique nomenclature mole concentration molaire phénomène chimique vitesse de réaction matériel de laboratoire rapport de laboratoire consignes de sécurité Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1
- Chapitre 1. Modèle moléculaire de la matière
- Chapitre 2. Modèle atomique de la matière
- Chapitre 3. Composition des molécules
- Chapitre 4. Évolution du modèle atomique
- Chapitre 5. Tableau périodique des éléments
- Chapitre 6. Des ions monoatomiques à l'électronégativité des métaux et non-métaux
- Chapitre 7. Concentration massique d'une solution
UAA2
- Chapitre 1. Dissolution, transformation chimique et loi de la conservation de la masse
- Chapitre 2. Réaction chimique. Équation chimique : écriture et signification
- Chapitre 3. Établissement des formules moléculaires
- Chapitre 4. Classification et obtention des corps minéraux
- Chapitre 5. Le bon emploi des substances chimiques au laboratoire et au quotidienRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005846 54M CHI 005846 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Chimie, 3e. Sciences générales. Livre-cahier / Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert (2021)
Titre de série : Chimie, 3e Titre : Sciences générales. Livre-cahier Type de document : texte imprimé Auteurs : Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert Editeur : Bruxelles [Belgique] : De Boeck Année de publication : 2021 Importance : 214 p. Présentation : ill. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-9825-1 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:chimie
S:sciences:chimie:élémentsMots-clés : matière modèle moléculaire modèle atomique tableau périodique concentration massique réaction chimique nomenclature mole concentration molaire phénomène chimique vitesse de réaction matériel de laboratoire rapport de laboratoire consignes de sécurité Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1
- Chapitre 1. Séparation des mélanges. Modèle moléculaire de la matière
- Chapitre 2. Modèle atomique de la matière
- Chapitre 3. Composition des molécules
- Chapitre 4. Évolution du modèle atomique
- Chapitre 5. Atomes et éléments : une histoire d'isotopes
- Chapitre 6. Classification des corps purs simples en métaux et non-métaux
- Chapitre 7. Tableau périodique des éléments
- Chapitre 8. Ions monoatomiques et électronégativité des atomes
- Chapitre 9. Concentration massique d'une solution
UAA2
- Chapitre 1. Le bon emploi des substances chimiques au laboratoire et au quotidien
- Chapitre 2. Dissolution, transformation chimique et loi de la conservation de la masse
- Chapitre 3. Réaction chimique. Équation chimique : écriture et signification
- Chapitre 4. Établissement des formules moléculaires
- Chapitre 5. Classification et obtention des corps minéraux
- Chapitre 6. Réaction de dissociation et réaction acide-base selon ArrhéniusChimie, 3e. Sciences générales. Livre-cahier [texte imprimé] / Henri Bordet ; Dominique Castin ; Pierre Pirson ; Philippe Snauwaert . - Bruxelles (Belgique) : De Boeck, 2021 . - 214 p. : ill. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8041-9825-1
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:chimie
S:sciences:chimie:élémentsMots-clés : matière modèle moléculaire modèle atomique tableau périodique concentration massique réaction chimique nomenclature mole concentration molaire phénomène chimique vitesse de réaction matériel de laboratoire rapport de laboratoire consignes de sécurité Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1
- Chapitre 1. Séparation des mélanges. Modèle moléculaire de la matière
- Chapitre 2. Modèle atomique de la matière
- Chapitre 3. Composition des molécules
- Chapitre 4. Évolution du modèle atomique
- Chapitre 5. Atomes et éléments : une histoire d'isotopes
- Chapitre 6. Classification des corps purs simples en métaux et non-métaux
- Chapitre 7. Tableau périodique des éléments
- Chapitre 8. Ions monoatomiques et électronégativité des atomes
- Chapitre 9. Concentration massique d'une solution
UAA2
- Chapitre 1. Le bon emploi des substances chimiques au laboratoire et au quotidien
- Chapitre 2. Dissolution, transformation chimique et loi de la conservation de la masse
- Chapitre 3. Réaction chimique. Équation chimique : écriture et signification
- Chapitre 4. Établissement des formules moléculaires
- Chapitre 5. Classification et obtention des corps minéraux
- Chapitre 6. Réaction de dissociation et réaction acide-base selon ArrhéniusRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005847 54M CHI 005847 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Experts, 3. Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) / Geneviève De Becker (2021)
Titre de série : Experts, 3 Titre : Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) Type de document : texte imprimé Auteurs : Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort Editeur : Waterloo [Belgique] : Plantyn Année de publication : 2021 Importance : 174 p. Présentation : ill. en coul. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8010-5746-9 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ioniqueExperts, 3. Chimie. Sciences de base (nouvelle édition) [texte imprimé] / Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort . - Waterloo (Belgique) : Plantyn, 2021 . - 174 p. : ill. en coul. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8010-5746-9
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ioniqueRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005681 54M EXP 005681 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible Experts, 3. Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) / Geneviève De Becker (2021)
Titre de série : Experts, 3 Titre : Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) Type de document : texte imprimé Auteurs : Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort Editeur : Waterloo [Belgique] : Plantyn Année de publication : 2021 Importance : 212 p. Présentation : ill. en coul. Format : 30 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8010-5745-2 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ionique
Fiches "rapport de laboratoire":
1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique
2. Le bleu de méthylène et l'eau
3. Electrolyse de l'eau
4. Métallique ou non métallique
5. Conductivité électrique de "l'eau"
6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée
7. Comprendre ce qu'est un modèle
8. Les flammes colorées
9. Réaction de différents métaux avec l'eau
10. Classement de quelques acides et bases usuels
11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène
12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH
13. Combustion du magnésium
14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau
15. Combustion du soufre
16. Réaction de neutralisation
17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude
18. Transformations chimiques
19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2
20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuseExperts, 3. Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) [texte imprimé] / Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort . - Waterloo (Belgique) : Plantyn, 2021 . - 212 p. : ill. en coul. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8010-5745-2
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:états de la matière, changements d'état Mots-clés : état de la matière mélange corps pur molécule métal non-métal atome modèle atomique ion formule chimique réaction chimique Index. décimale : 54M Manuel de chimie Note de contenu : UAA1 : constitution et classification de la matière
- Introduction : qu'est-ce que la chimie ?
- Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière
- Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux
- Module 3 : les éléments chimiques à connaître
- Module 4 : la notion d'ion
UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative
- Module 5 : le tableau périodique des éléments
- Module 6 : élaboration du modèle atomique
- Module 7 : propriétés des éléments des familles a
- Module 8 : formules chimiques
- Module 9 : réaction chimique
- Module 10 : les équations de dissociation ionique
Fiches "rapport de laboratoire":
1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique
2. Le bleu de méthylène et l'eau
3. Electrolyse de l'eau
4. Métallique ou non métallique
5. Conductivité électrique de "l'eau"
6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée
7. Comprendre ce qu'est un modèle
8. Les flammes colorées
9. Réaction de différents métaux avec l'eau
10. Classement de quelques acides et bases usuels
11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène
12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH
13. Combustion du magnésium
14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau
15. Combustion du soufre
16. Réaction de neutralisation
17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude
18. Transformations chimiques
19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2
20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuseRéservation
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Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité L005734 54M EXP 005734 Manuel Bibliothèque principale Sciences Disponible 115 - Décembre 2015 - Les 20 idées scientifiques qui ont changé le monde (Bulletin de Science & vie junior. Hors série)
[n° ou bulletin]
Titre : 115 - Décembre 2015 - Les 20 idées scientifiques qui ont changé le monde Type de document : texte imprimé Année de publication : 2015 Langues : Français (fre) Catégories : S:sciences:chimie:éléments
S:sciences:géologie:tectonique des plaquesMots-clés : Charles Darwin dissection humeur antique Democrite modèle atomique Dimitri Mendeleïev Galilée microbe boson axiome démonstration entropie tectonique des plaques Alan Turing Note de contenu : Sommaire:
Les espèces évoluent grâce à la sélection naturelle/
Le cerveau est le siège des facultés intellectuelles/
La matière est composée d'atomes/
Ranger les éléments permet de les comprendre/
Le Soleil est au centre du système solaire/
Ondes et particules sont les deux faces d'une même pièce/
L'Univers s'est formé après le Big Bang et il est en expansion/
Un grand nombre de maladies sont causées pas des êtres invisibles/
Tous les êtres vivants sont constitués de cellules/
L'ADN porte le code secret de la vie/
L'espace et le temps sont liés dans l'espace-temps:
En mathématiques, on ne peut pas tout démontrer/
L'énergie ne se crée pas, elle ne fait que changer de forme/
Le désordre de l'univers augmente inévitablement/
Les continents dérivent à la surface de la terre/
Masse et énergie sont équivalentes/
L'activité humaines renforce l'effet de serre naturel/
Il est possible de construire une machine universelle/
Il existe une voie sûre pour connaitre la nature[n° ou bulletin] 115 - Décembre 2015 - Les 20 idées scientifiques qui ont changé le monde [texte imprimé] . - 2015.
Langues : Français (fre)
Catégories : S:sciences:chimie:éléments
S:sciences:géologie:tectonique des plaquesMots-clés : Charles Darwin dissection humeur antique Democrite modèle atomique Dimitri Mendeleïev Galilée microbe boson axiome démonstration entropie tectonique des plaques Alan Turing Note de contenu : Sommaire:
Les espèces évoluent grâce à la sélection naturelle/
Le cerveau est le siège des facultés intellectuelles/
La matière est composée d'atomes/
Ranger les éléments permet de les comprendre/
Le Soleil est au centre du système solaire/
Ondes et particules sont les deux faces d'une même pièce/
L'Univers s'est formé après le Big Bang et il est en expansion/
Un grand nombre de maladies sont causées pas des êtres invisibles/
Tous les êtres vivants sont constitués de cellules/
L'ADN porte le code secret de la vie/
L'espace et le temps sont liés dans l'espace-temps:
En mathématiques, on ne peut pas tout démontrer/
L'énergie ne se crée pas, elle ne fait que changer de forme/
Le désordre de l'univers augmente inévitablement/
Les continents dérivent à la surface de la terre/
Masse et énergie sont équivalentes/
L'activité humaines renforce l'effet de serre naturel/
Il est possible de construire une machine universelle/
Il existe une voie sûre pour connaitre la natureRéservation
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Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 0002923 SCI Périodique Bibliothèque principale Périodique Disponible Chimie, 3e-4e. Sciences de base / Pierre Pirson (2015)
PermalinkChimie 4e année : 3 périodes par semaine / Suzanne Fodor (2010)
PermalinkChimie 4e année : 5 périodes par semaine / Suzanne Fodor (2010)
PermalinkChimie : Science expérimentale : 3 E : Sciences 4 Périodes : Cours avec Laboratoires intégrés / Pierre Pirson (1996)
PermalinkExperts, 3. Chimie. Sciences de base / Geneviève De Becker (2015)
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