Titre de série :	Experts, 3
Titre :	Chimie. Sciences générales (nouvelle édition)
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort
Editeur :	Waterloo [Belgique] : Plantyn
Année de publication :	2021
Importance :	212 p.
Présentation :	ill. en coul.
Format :	30 cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-8010-5745-2
Langues :	Français (fre)
Catégories :	Sciences:états de la matière, changements d'état
Mots-clés :	état de la matière  mélange  corps pur  molécule  métal  non-métal  atome  modèle atomique  ion  formule chimique  réaction chimique
Index. décimale :	54M Manuel de chimie
Note de contenu :	UAA1 : constitution et classification de la matière - Introduction : qu'est-ce que la chimie ? - Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière - Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux - Module 3 : les éléments chimiques à connaître - Module 4 : la notion d'ion UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative - Module 5 : le tableau périodique des éléments - Module 6 : élaboration du modèle atomique - Module 7 : propriétés des éléments des familles a - Module 8 : formules chimiques - Module 9 : réaction chimique - Module 10 : les équations de dissociation ionique Fiches "rapport de laboratoire": 1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique 2. Le bleu de méthylène et l'eau 3. Electrolyse de l'eau 4. Métallique ou non métallique 5. Conductivité électrique de "l'eau" 6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée 7. Comprendre ce qu'est un modèle 8. Les flammes colorées 9. Réaction de différents métaux avec l'eau 10. Classement de quelques acides et bases usuels 11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène 12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH 13. Combustion du magnésium 14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau 15. Combustion du soufre 16. Réaction de neutralisation 17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude 18. Transformations chimiques 19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2 20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuse

Experts, 3. Chimie. Sciences générales (nouvelle édition) [texte imprimé] / Geneviève De Becker ; Navez Michaël ; Cathy Van Steyvoort . - Waterloo (Belgique) : Plantyn, 2021 . - 212 p. : ill. en coul. ; 30 cm.
ISBN : 978-2-8010-5745-2
Langues : Français (fre)

Catégories :	Sciences:états de la matière, changements d'état
Mots-clés :	état de la matière  mélange  corps pur  molécule  métal  non-métal  atome  modèle atomique  ion  formule chimique  réaction chimique
Index. décimale :	54M Manuel de chimie
Note de contenu :	UAA1 : constitution et classification de la matière - Introduction : qu'est-ce que la chimie ? - Module 1 : les différents niveaux d'organisation de la matière - Module 2 : classement des corps purs en métaux et non-métaux - Module 3 : les éléments chimiques à connaître - Module 4 : la notion d'ion UAA2 : la réaction chimique - approche qualitative - Module 5 : le tableau périodique des éléments - Module 6 : élaboration du modèle atomique - Module 7 : propriétés des éléments des familles a - Module 8 : formules chimiques - Module 9 : réaction chimique - Module 10 : les équations de dissociation ionique Fiches "rapport de laboratoire": 1. Distinguer une transformation chimique d'un phénomène physique 2. Le bleu de méthylène et l'eau 3. Electrolyse de l'eau 4. Métallique ou non métallique 5. Conductivité électrique de "l'eau" 6. Préparation d'une solution de concentration massique donnée 7. Comprendre ce qu'est un modèle 8. Les flammes colorées 9. Réaction de différents métaux avec l'eau 10. Classement de quelques acides et bases usuels 11. réaction entre le magnésium et le chlorure d'hydrogène 12. réaction du chlorure de cuivre (II) avec le NaOH 13. Combustion du magnésium 14. Substance apparaissant lors de la réaction entre un oxyde métallique et de l'eau 15. Combustion du soufre 16. Réaction de neutralisation 17. Neutralisation de l'esprit de sel par la soude 18. Transformations chimiques 19. Electrolyse d'une solution aqueuse de CuCl2 20. Comparaison de l'électrolyse du CyCl2 et du CuSO4 en solution aqueuse